九年级科粤版《读：bǎn》化学酸碱盐初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离[繁：離]方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质的(pinyin：de)俗称和主要成分

　　生石灰[huī]——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分（fēn）——Ca（OH）2

　　石灰石、大《读：dà》理石——CaCO3

　　食盐的（拼音：de）主要成分——NaCl

　　纯碱、澳门伦敦人口《拼音：kǒu》碱——Na2CO3

　　烧碱、火（pinyin：huǒ）碱、苛性钠——NaOH

　　胆[繁体：膽]矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体{练：tǐ}——Na2CO3.10H2O

　　氨水shuǐ ——NH3.H2O

　　三、金[练：jīn]属活动性

　　1、金属亚博体育活动{pinyin：dòng}性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶[练：róng]液或盐溶液）中就越容【róng】易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性（pinyin：xìng）顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金【练：jīn】属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排{pinyin：pái}在后面的金属从它们的盐溶（拼音：róng）液中置换出来（K、Ca、Na除外wài ）。

四、酸、碱、盐的溶解[练：jiě]性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出澳门博彩括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜（读：liū）？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都《读：dōu》溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫（liú）酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵[繁：銨]（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化【pinyin：huà】）钙、（氢氧（读：yǎng）化）钡溶。

2、八个[繁：個]常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸（繁：痠）钙氢氧化镁、氢(繁：氫)氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个《繁：個》微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫（拼音：liú）酸{pinyin：suān}的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝{xiāo}酸银的（pinyin：de）原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子《拼音：zi》的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧（练：yǎng）化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的澳门伦敦人条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有《读：yǒu》不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与《繁：與》酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反(fǎn)应的反应物

六、溶液的[pinyin：de]酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸《繁：痠》碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇[pinyin：yù]碱性（练：xìng）溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液{pinyin：yè}不一定是碱的[de]溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液（读：yè）的酸碱度pH