初一化学知识重点知识点总结初（chū）中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电《繁：電》离方程式

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的(pinyin：de)俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石（读：shí）灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大(dà)理石——CaCO3

　　食盐的主要成分（fēn）——NaCl

　　纯碱、口碱（繁体：鹼）——Na2CO3

　　烧（繁体：燒）碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾[繁：礬]、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体[繁：體]——Na2CO3.10H2O

　　氨《练：ān》水——NH3.H2O

　　三、金[jīn]属活动性

　　1、金属（读：shǔ）活动性顺序【pinyin：xù】：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前娱乐城，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动{pinyin：dòng}性就越强。

3、金属活动{pinyin：dòng}性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金（pinyin：jīn）属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的《拼音：de》金属才能把排{pái}在后面的金属从它们的盐溶液中【练：zhōng】置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸《繁：痠》、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与[繁：與]碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口[练：kǒu]溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都《读：dōu》溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不（读：bù）溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

娱乐城碳酸《繁体：痠》盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙[繁体：鈣]、（氢氧化）钡溶《拼音：róng》。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧（yǎng）化镁、氢氧化（pinyin：huà）铜、氢氧化铁

澳门新葡京　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不(pinyin：bù)用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根{pinyin：gēn}离子不能用（pinyin：yòng）于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化{pinyin：huà}银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有《拼音：yǒu》气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液澳门新葡京中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生shēng 中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸（繁体：痠）盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复《繁：覆》分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸【suān】碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸《繁体：痠》碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶（róng）液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶《读：róng》液不一定[练：dìng]是（shì）碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶{练：róng}液的酸碱度pH