初中(zhōng)化学酸碱盐电离方程式初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一《澳门巴黎人拼音：yī》、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二极速赛车/北京赛车、物质的俗称和主(zhǔ)要成分

　　生石(pinyin：shí)灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主{zhǔ}要成分——Ca（OH）2

　　石{pinyin：shí}灰石、大理石——CaCO3

　　食盐(yán)的主要成分——NaCl

　　纯碱、口【拼音：kǒu】碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱[繁体：鹼]、苛性钠——NaOH

　　胆(繁：膽)矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸（读：suān）钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水（pinyin：shuǐ）——NH3.H2O

　　三、金（练：jīn）属活动性

　　1、金《读：jīn》属{练：shǔ}活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属（读：shǔ）活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属(繁体：屬)位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属开云体育活动{pinyin：dòng}性顺序的应用：

　　（1）排在（拼音：zài）氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在(zài)后面的金属《繁：屬》从它们的盐溶液中置换(繁：換)出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性【pinyin：xìng】

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读(繁：讀)出括号中的字，是不[练：bù]是一个较好记忆《繁体：憶》的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐《繁：鹽》全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫liú 酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵{pinyin：ǎn}（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢[qīng]氧化）钠（繁：鈉）、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶(pinyin：róng)。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧（yǎng）化镁、氢氧化（pinyin：huà）铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水（练：shuǐ）注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不《练：bù》用稀硫酸的原因[pinyin：yīn]）

Ag2SO4（鉴别[繁体：彆]SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因（yīn））MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中【读：zhōng】除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所亚博体育《读：suǒ》谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的（pinyin：de）条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液【拼音：yè】中存在或在水溶液中不易(pinyin：yì)电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性[练：xìng]发生中和反应

　　（2）不溶性【练：xìng】盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）K极速赛车/北京赛车NO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做（zuò）复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱[繁：鹼]度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸（繁体：痠）碱性紫色的石蕊试液《读：yè》遇酸性溶液变红；遇碱《繁：鹼》性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶[练：róng]液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶（róng）液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH