化学反应中的最高能垒是啥？化学反应动力学过渡态理论认为化学反应必须要克服过渡态的最高能垒才能进行下去。过渡态是化学键打破和形成过程中的一个中间状态，存在一个最高能垒。用过渡态理论解释化学反应速率？化学
化学反应中的最高能垒是啥？
化学反应动力学过渡态理论认为化学反应必须要克服过渡态的最高能垒才能进行下去。过渡态是化学键打破和形成过程中的一个中间状态，存在一个最高能垒。
用过渡态理论解释化学反应速率？
化学反应中生成产物过程中出现能量较高的过渡态物质，必须提供达到此过渡态物质所要求的最低能量（反应物 反应条件）才能使反应发生；很多反应不是基元反应，需要分几步进行，比如一个反应分2 步进行，第一步反应活化能远大于第二步，那么在持续提供等同能量的基础下，显然第一步要慢得多，慢反应决定反应速率（相当于第二步因为太快被忽略掉了）；本人愚见，仅供参考，如有不当，请多指教。变分过渡态理论是什么？
是基元反应反应坐标中能量最高的一点所对应的分子构型。处于过渡态的分子也称为活化络合物。理论上，活化络合物是极不稳定的，它向反应物和产物转化的概率相等；[1]绝对的不可逆反应中，在过渡态这一时刻，所有的碰撞分子都会转化为产物。[2]根据量子力学理论，活化络合物布居为零，过渡态是能量最高的一点，任何扰动都会导致它的改变，故无法分离出来，也是无法观测到的过渡态这一概念，对于理解有机反应机理具有很重要的作用。过渡态理论认为，化学反应不是通过世界杯反应物分子的简单碰撞就可以完成的，而是在反应物到生成物的过程中，经过了一个高能量的过渡态。这与爬山类似(pinyin：shì)，山的最高点便是过渡态。过渡态是一种不稳定的反应物原子组合体，不可逆反应中，它可以很快地分解为产物
通常反应中间体的能量与过渡态相差不大，两者很难区分。借助于飞秒红外光谱，目前已经可以观测到接近过渡态时的分子构型结构。Hammond假设认为，反应过渡态的结构与反应的吸放热性质有关，吸热反应中过渡态结构与产物更相似，放热反应则相反。过渡态与中间体能量相差不大时，两者的构型差别很小
以下是氢氧根《拼音：gēn开云体育》离子与溴乙烷发生双分子亲核取代反应中的过渡态示意图。
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