高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方{fāng}法和程序
1． 基本方法：观察法、实验《繁体：驗》法、分类法、比较法
2． 基本程序《读：xù》：
第三步：用比较（繁：較）的方法对观察到的现象进(繁：進)行分[fēn]析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠及其化合（繁体：閤）物的性质：
1． 钠在空气中缓(繁：緩)慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃《拼音：rán》烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应(繁：應)：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔（róng）化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚（pinyin：fēn）酞的水变红色.
4． 过氧化钠《繁：鈉》与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化huà 钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受热[繁：熱]分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢[繁：氫]钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在zài 碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯【练：lǜ】及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的【拼音：de】反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2．皇冠体育 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃[练：rán]===2FeCl3
3． 制取开云体育漂白粉（氯气能通入石灰浆（繁体：漿））2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气[繁：氣]与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气中变[繁：變]质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸【pinyin：suān】钙在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四（读：s澳门新葡京ì）、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质《繁：質》的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况(kuàng)下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶（读：róng）质的物质的量n（mol）=cV
五（wǔ）、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系《繁体：係》.
2． 胶《繁：膠》体性质：
① 丁达尔现象{pinyin：xiàng}
② 聚沉
③ 电(diàn)泳
④ 布朗{练：lǎng}运动
3． 胶（繁体：膠）体提纯：渗析
六、 电解（读：jiě）质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或《练：huò》熔融状态；②性质：能否导电；③物[pinyin：wù]质类（繁体：類）别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大【读：dà】多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方程式的书{pinyin：shū}写：
① 写《繁：寫》：写出化学方程式
② 拆：将易溶【róng】、易电皇冠体育离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶《练：róng》物wù 质、难【pinyin：nán】电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将[繁体：將]反应前后没有变化的离子符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否[练：fǒu]守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在（zài）同一溶液中：
① 生成难溶《拼音：róng》物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气[繁体：氣]体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生[练：shēng]成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还《繁：還》原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七世界杯、 氧化还原(pinyin：yuán)反应
1． （某（练：mǒu）元[pinyin：yuán]素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物【pinyin：wù】为还原产物
2． （某元(pinyin：yuán)素）升价——失去电子——被氧（pinyin：yǎng）化——作还[繁：還]原剂——产物为氧化产物
3． 氧化【pinyin：huà】性：氧化剂
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