初《chū》中化学知识点初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方[练：fāng]程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　娱乐城　二、物质的俗称和主要成分{fēn}

　　生【读：shēng】石灰——CaO

　　熟石《sh澳门巴黎人í》灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石【拼音：shí】、大理石——CaCO3

　　食盐的《拼音：de》主要成分——NaCl

　　纯《繁：純》碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性（xìng）钠——NaOH

　　胆矾、蓝{繁体：藍}矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸（读：suān）钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水【练：shuǐ】——NH3.H2O

　　三、金属活动性(pinyin：xìng)

　　1、金属《繁：屬》活动《繁：動》性顺序{pinyin：xù}：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶[练：róng]液或盐溶液）中就越容【róng】易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活{huó}动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸（繁体：痠）里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把（pinyin：bǎ）排在后(繁：後)面的[de]金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶{练：róng}解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读澳门金沙出括号中的字，是不是一个较好（hǎo）记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐{pinyin：yán}遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物《读：wù》不溶氯化银。

碳酸盐[繁：鹽]只溶钾（澳门博彩盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类（繁：類）物质溶解性：只有【拼音：yǒu】（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢(繁：氫)氧化）钡溶。

2、八个常（练：cháng）见的沉淀物：氯化银《繁：銀》、硫酸钡碳酸银《繁体：銀》、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物{练：wù}：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧(yǎng)化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因(pinyin：yīn)）MgCO3（碳酸根（读：gēn）离子不能用于（繁体：於）在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所(pinyin：suǒ)谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液(yè)中存在或（huò）在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应《繁：應》

直播吧　　（2）不溶性盐，只(繁体：祇)有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解（jiě）反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸[拼音：suān]碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无《繁体：無》色的酚酞试液{练：yè}只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱[繁体：鹼]度pH