初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银yín ，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六【练：liù】硫《liú》都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一【yī】价。
二、化学之最(练：zuì)
三【pinyin：sān】、常见物质的颜色
（一）固（pinyin：gù）体
（二）常见（读：jiàn）沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐(读：hè)色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于（繁体：於）酸！！！
（三）有色溶液（拼音：yè）
蓝色（含有Cu2 的de 溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅qiǎn 绿色（含有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕{zōng}黄色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶róng 液、KMnO4溶液
四、常见物(练：wù)质的名称、俗称、化学式
五、混合（繁体：閤）物的主要成分
六、常用计算公《读：gōng》式
七、部分酸、碱和盐的溶解性表《繁体：錶》（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可（pinyin：kě）以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎(练：hū)没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶解(pinyin：jiě)性口诀
酸易溶于水，初中酸《繁体：痠》全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水【练：shuǐ】#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨《练：ān》水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微（读：wēi）溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸（繁：痠）盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐《繁：鹽》里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡(拼音：bèi)BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵(繁：銨)可溶）
其余不溶于水，均《练：jūn》能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性（xìng）
1、显酸性[练：xìng]的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱[繁：鹼]性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶《读：róng》液 三、初中化学敞口（练：kǒu）置于空气（繁体：氣）中质量改变的
（一）质《繁：質》量增加的
1、由澳门新葡京于吸水而增加的：氢《繁体：氫》氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧【pinyin：yǎng】化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增zēng 加的de ：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减(繁体：減)少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油[练：yóu]，浓氨水；
2、由于风化【练：huà】而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体的检《繁体：檢》验
1.O2：检验：将带火[拼音：huǒ]星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内【练：nèi】气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条澳门新葡京靠近集气瓶口，如果木条复燃【读：rán】，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的[de]气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水(pinyin：shuǐ)变浑浊，说（繁：說）明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶（练：píng）口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体[繁体：體]使无水硫酸铜变蓝[繁：藍]），淡蓝色火焰，干冷的烧（繁：燒）杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水（pinyin：shuǐ）珠，片刻，迅速倒转烧杯《繁体：盃》，加入适量的澄清石[pinyin：shí]灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火【huǒ】焰，将生成的气体通(拼音：tōng)入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝[繁：藍]（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将《繁：將》燃着的木条伸入(练：rù)集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水【拼音：shuǐ】振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润（繁体：潤）的红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸《繁：痠》化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十一、离子zi 的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变[繁：變]红，则样（繁体：樣）品《练：pǐn》含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有《拼音：yǒu》气泡产生，则样品含酸；
③取样{练：yàng}，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选（繁：選）“NaOH 和{hé} Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶《读：róng》解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有{pinyin：yǒu}气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液{yè}。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸【繁：紙】测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚(fēn)酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加[读：jiā]硫酸铜（氯化铁）溶液【拼音：yè】，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产【chǎn】生（NH3），则含OH-。
3.碳酸[繁体：痠]盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通(读：tōng)入澄清石灰水中，澄清石【练：shí】灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生【练：shēng】白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生【拼音：shēng】的气体，有刺激性气味的气体产（繁：產）生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入【拼音：rù】强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强[繁体：強]碱[繁：鹼]溶液，产生蓝色沉淀。
十二《拼音：èr》、离子共存
★常见的不共存离子有《读：yǒu》：
1.相互反应《繁体：應》生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉{练：chén}淀：
Ag＋和（pinyin：hé）Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀[繁：澱]）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红【繁：紅】褐色沉淀）
3.相互反应生（读：shēng）成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子澳门博彩{zi}都不能在无色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与《繁：與》强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如（拼音：rú）NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物（拼音：wù）质的鉴别
原理：根据各种【繁体：種】物质在性质上的不同及反应现《繁体：現》象的不同对几种物质进行区(繁体：區)分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的【练：de】方法
【物理《拼音：lǐ》方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见[世界杯拼音：jiàn]物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝【繁体：藍】色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄(繁体：黃)色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别bié ：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶(pinyin：róng)于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴[繁体：鑑]别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化【拼音：huà】学方法】
（1）特征现象法：利用物质间[繁体：間]物理性质（如颜色等）的不bù 同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将【pinyin：jiāng】剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质【pinyin：zhì】入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产[繁：產]生不同现象，便可加以区别。
（3）借助{pinyin：zhù}产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关《繁：關》反应产物（拼音：wù）和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物{pinyin：wù}质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气[繁：氣]泡，为假黄金(拼音：jīn)。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合（繁体：閤）成纤【繁：纖】维，燃烧时有特{读：tè}殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可(读：kě)用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟（繁：煙），有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和{hé}聚氯乙烯塑料的的鉴(jiàn)别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别(繁体：彆)。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性（读：xìng）气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的[练：de]是尿素，有氨味产生的是硫【拼音：liú】酸铵、氯（拼音：lǜ）化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分离(繁体：離)、提纯
除杂《繁体：雜》原则：
（1）不增：不引入新的（de）杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转(繁体：轉)变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常[拼音：cháng]用的除杂方法：
【物（pinyin：wù）理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可【读：kě】溶性固体与不溶性固体混合物的分{fēn}离。如：粗盐提纯。
2.结{繁体：結}晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去{读：qù}可挥发的杂质，从《繁体：從》含有HCl的NaCl 溶液中分离(繁：離)出固体NaCl。
（2）降《练：jiàng》温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质（繁：質）的KNO3中提《读：tí》纯KNO3。
【化学方法[练：fǎ]】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被【bèi】提纯物质。
2.沉淀法亚博体育《拼音：fǎ》：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气(繁体：氣)化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易[pinyin：yì]分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固{pinyin：gù}体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂[繁体：雜]质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂{pinyin：zá}质）
1.CO2（CO）:通过灼热【pinyin：rè】的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的de 氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠（繁体：鈉）溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的《de》NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混(拼音：hùn)合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫[练：liú]酸。
◆ 常见固体《繁体：體》除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足【练：zú】量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加【pinyin：jiā】入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混（练：hùn）合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤(拼音：dí)、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内（繁：內）为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加[pinyin：jiā]入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水{pinyin：shuǐ}充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐(yán)酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸（繁体：痠）钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反（练：fǎn）应，过滤。
6.FeCl2溶液（pinyin：yè）（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶液中溶质的判《拼音：pàn》断
【溶质判断解题思路《拼音：lù》】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加《读：jiā》酸是(拼音：shì)否溶解{拼音：jiě}等
（2）溶质一定有可溶于水的(pinyin：de)生成物；
（3）溶质可能有可溶【pinyin：róng】于水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不（读：bù）是溶质。
（5）检测可{拼音：kě}能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定【拼音：dìng】含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法fǎ 】
方法：从物（wù）质角度、或离子角度分析。
十六、废液成分[练：fēn]探究题
要处理实验中的废液，就【拼音：jiù】必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析{读：xī}，即物质角jiǎo 度和离子角度。
1.从物质角度《练：dù》分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪nǎ 些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成《拼音：chéng》的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离(繁体：離)子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的de 离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无[繁体：無]法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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