初中化学知识点归纳归纳精华初中化（读：huà）学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电[繁：電]离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物（拼音：wù）质的俗称和主要成分

　　生石灰【拼音：huī】——CaO

　　熟《读：shú》石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石【pinyin：shí】——CaCO3

　　食盐(yán)的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱[繁：鹼]——Na2CO3

　　烧碱、火碱[繁体：鹼]、苛性钠——NaOH

　　胆(繁：膽)矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸（繁：痠）钠晶体——Na2CO3.10H2O

澳门永利　　氨【ān】水——NH3.H2O

　　三、金属活动性（xìng）

　　1、金属活动性顺[繁：順]序（xù）：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序{pinyin：xù}的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸《繁：痠》溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动《繁：動》性就越强。

3、金属活动[dòng]性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属《繁：屬》从它们的盐溶《读：róng》液中置换[繁：換]出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸{pinyin：suān}、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱[繁：鹼]的溶解性：（如果不读出括号中的字（pinyin：zì），是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（读：nà）（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶[练：róng]硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾《繁体：鉀》（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾[繁体：鉀]、（氢氧化）钠、（氢氧化（huà））钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸开云体育银（繁体：銀）、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水（练：shuǐ）注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不《练：bù》用稀硫酸的原因[pinyin：yīn]）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶róng 液中除去(qù)镁离子的原（拼音：yuán）因）

　　4、三个不存在{练：zài}的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、极速赛车/北京赛车分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在{zài}溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱【繁体澳门新葡京：鹼】只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸《繁体：痠》盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物《读：wù》

六、溶液的酸碱性与酸碱（繁体：鹼）度的测定

　　1、指(pinyin：zhǐ)示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性【拼音：xìng】溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指（读：zhǐ）示剂无作用碱性溶《读：róng》液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱《繁：鹼》性）

澳门巴黎人2、pH值———溶液的酸碱度【练：dù】pH