中考化学必考知识点酸碱盐初中化学酸碱盐十大知识点{练：diǎn}归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电【diàn】离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称(繁体：稱)和主要成分

　　生石[练：shí]灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的《读：de》主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大《拼音：dà》理石——CaCO3

澳门银河　　食盐{练：yán}的主要成分——NaCl

澳门新葡京　　纯碱、口碱（繁：鹼）——Na2CO3

　　烧{pinyin：shāo}碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾[繁：礬]、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠《繁：鈉》晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水{练：shuǐ}——NH3.H2O

　　三、金[jīn]属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序xù 中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失【拼音：shī】电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序(xù)的应用：

　　（1）排在氢前的金属澳门博彩能置换出酸里的(pinyin：de)氢（元素）。

（2）排【读：pái】在前面的金属才[繁：纔]能把排[练：pái]在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四（pinyin：sì）、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一（yī）个较好记忆[繁体：憶]的顺口溜【读：liū】？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐{pinyin：yán}遇水影无踪。

硫酸(繁：痠)盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶[练：róng]钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质[拼音：zhì]溶解性：只有（氢氧化{练：huà}）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙(gài)、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀[繁体：澱]物：氯化银、硫酸钡碳酸银(繁体：銀)、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化（huà）铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的《拼音：de》原因）CaSO4（实[繁体：實]验室制二氧化碳时不{bù}用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因(pinyin：yīn)）MgCO3（碳酸根（读：gēn）离子不能用于（繁体：於）在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所《读：suǒ》谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液{pinyin：yè}中不（pinyin：bù）易电离的物质）

　　（1）不溶性【练：xìng】碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不《bù》溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解（pinyin：jiě）反应的反应物

六、溶液的酸碱{繁体：鹼亚博体育}性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液（yè）遇酸性溶液变红；遇碱性溶《读：róng》液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液澳门新葡京变红注：不溶【读：róng】性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶{róng}液的酸碱度pH