青岛化学九下同步九{练：jiǔ}年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸的化学性质方程式？九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：1，与金属反应Zn十H2S04=ZnS04十H2↑2，与金属氧化物反应Cu0十H2S04=Cu

九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：

1，与金《拼音：jīn》属反应

Zn十H2S04=ZnS04十H2↑

2，与金属氧化物反（读：fǎn）应

Cu0十(pinyin：shí)H2S04=CuS04十H20

3，幸运飞艇与碱反应《繁体：應》

2Na0H十H2S04=Na2S04十【shí】2H20

4，与盐反{fǎn}应

Na2C03十H2S04=Na2S04十H20十C02↑

化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式（pinyin：shì）归纳如下：

一、化合反应：由两(繁：兩)种或两种以上的物质生成另（拼音：lìng）一种物质的反应，叫化{pinyin：huà}合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非（澳门巴黎人fēi）金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2 O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化{pinyin：huà}物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化(pinyin：huà)物。如 3Fe 2O2 = Fe3O4

其它金属如铝《繁：鋁》、锌、铜也【拼音：yě】可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成（chéng）相应的碱。如CaO H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na澳门博彩2O、K2O、BaO都{pinyin：dōu}可以与水反应生成相应的碱

4、非金澳门金沙属氧化物与水反应，生(shēng)成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧【读：yǎng】化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其[qí]它如2CO O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高澳门新葡京温分解{练：jiě} 如CaCO3= CaO CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如(rú)Cu（OH）2 = CuO H2O

3、某些酸式盐{练：yán}受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O

4、某些《拼音：xiē》碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO CO2↑ H2O

5：其它《繁：牠》如：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加【练：jiā】热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质《繁：質》和（拼音：hé）另一种化合物{pinyin：wù}的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金[pinyin：jīn]属与酸反应（金属为金属活动顺【pinyin：shùn】序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑

Mg 2HCl = MgCl2 H2↑

H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑

H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑

2:金属(shǔ)与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含hán 较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反