元素周期表同一族规律 元素周期表同一纵行{xíng}的规律？

元素周期表同一纵行的规律？由元素周期表的排列规律可知，同一纵行的元素是同一族的元素，最外层电子数相同，族是原子内部外电子层构型的反映。元素周期表有有16个族，元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 :1、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大

元素周期表同一纵行的规律？

元素周期(qī)表有有16个族，元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 :

1、同一族的元素从上到下，随电子层数增多（读：duō），原子半径增大。

2、同一(yī)主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、同一族元素从上到下，元（读：yuán）素组成（拼音：chéng）的金属单质的熔点递减，非《读：fēi》金属单质的熔点递增 。

4、同一（yī）主族元素从上到下金属性递增，非金属元素的原子在发生化学[繁体：學]变化时是最外层电子数的得失。

元素周期表同一周期的规律？

元素周期表的排列规则（规律）同一周期《拼音：qī》，电子层数一样，按原子序数增加增加同一主族，最外层电子数一样，按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强.同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来[拼音：lái]越大

化学元素周期表硬度变化规律？

（1）除第1周(繁体：週)期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递[繁体：遞]增而减小；

（2）同[繁：衕]一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加jiā ，这《繁：這》主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增【pinyin：zēng】加，原子半{bàn}径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”

镧系（繁：係）收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数[繁：數]增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆(繁：鋯)小的“反常”现象。

2元素变化[练：huà]规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元（读：yuán）素结【繁体：結】束。

（2）每一族zú 的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属(繁：屬) 1递增到 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧《读：yǎng》无[繁：無] 6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最《直播吧读：zuì》高正价、负价均相同

#283#29 所有《拼音：yǒu》单质都显零价

4单质的【练：de】熔点

（1）同一周期元素随[繁：隨]原子序数《繁：數》的递增，元素组成的金（练：jīn）属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同[繁：衕]一(pinyin：yī)族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非（fēi）金属性

（1）同一周期的元素电子层数{pinyin：shù}相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左(pinyin：zuǒ)到右金属性递减，非金《拼音：jīn》属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电（读：diàn）子层数的增加，原子越【pinyin：yuè】容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性（拼音：xìng）

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的（拼音：de）碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的《拼音：de》酸性越强。

7 非金属气态氢《繁：氫》化物

元素非金属性越[练：yuè]强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属[繁体：屬]性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

8、单(繁体：單)质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合《繁：閤》越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合[繁：閤]越难。

9单[拼音：dān]质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其{pinyin：qí}氧化物的阳离子氧《读：yǎng》化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的《拼音：de》还原性越弱。

10其他tā

焰色反应：钡 黄绿 铜 蓝《繁体：藍娱乐城》绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖红

生命（练：mìng）元素：N

极性 非极性 离子【pinyin：zi】键

沸点：相同的结构（繁：構）澳门新葡京，原子质量大的沸点高

地壳中各元素的含量从大到[练：dào]小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

地壳中最多的元素： 氧[练：yǎng]O

地壳中最多的金【拼音：jīn】属元素：铝Al

二、含量与物（wù）理性质

1、O是地壳中质量分数[繁：數]最大的元（pinyin：yuán）素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元[yuán]素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝（繁澳门巴黎人：藍）色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得{练：dé}纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属(繁：屬)元素。

6、常温下，F、Cl是单质具澳门新葡京(拼音：jù)有有色气体的元素。

7、C是（shì）形[练：xíng]成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体（繁体：體）、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与{pinyin：yǔ}用途

1、F是单质与水反{pinyin：fǎn}应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态《繁体：態》氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与{练：yǔ}其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元yuán 素。

5、F是气态氢化物【wù】的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人《读：rén》类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属（繁体：屬）单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的{de}短周期元素。

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