单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化【读：huà】学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的（de）科学。相关内容，一起《qǐ》来看看！
（绪{繁体：緒}言）
1、化学是一门研究物质的组《繁体：組》成、结[繁：結]构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验(繁：驗)为基础的自然科学.
2、化huà 学变化和物{pinyin：wù}理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质（繁体：質）——状态、气味、熔点【练：diǎn】、沸点、硬度、密度、延展性(练：xìng)、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化huà 学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定{pinyin：dìng}性、腐蚀（读：shí）性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜（繁：銅）加热[繁：熱]后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某{mǒu}些化学【练：xué】工艺像造纸、制火[练：huǒ]药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
#28空气#29
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有(yǒu)大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐{练：jiàn}上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积(繁体：積)的原因可能是：①红磷不【bù】足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组{繁：組}成的。舍勒和普利斯特《拼音：tè》里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体《繁体：體》（混合物）为0.94%、二氧化《练：huà》碳为0.03%、其它气体和杂质（繁体：質）为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的[拼音：de]有害物质，大致可分为粉尘和气体两【练：liǎng】类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水（练：shuǐ））
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人【rén】体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量{pinyin：liàng}的1%，而且分布很不均匀。
2、水{拼音：shuǐ}的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入《拼音：rù》河中。
3、预防和消除对水源【读：yuán】的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工（pinyin：gōng）业“三废”要经[繁体：經]过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢(qīng)元素和氧元素组[繁：組]成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量(liàng)比为8∶1，在实验中常加jiā 稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易{pinyin：yì}溶于水，液氧《拼音：yǎng》是淡《读：dàn》蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于（读：yú）水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固【拼音：gù】体《繁：體》。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密《练：mì》度比空气略小，难溶于水。
娱乐城 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难(繁体：難)溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（读：shí）（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮lún 胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大(dà)差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原【pinyin：yuán】因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都【拼音：dōu】是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物（wù）是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加（读：jiā）热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度{拼音：dù}比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比(读：bǐ)空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排（pinyin：pái）空气法CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制[繁体：製]O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变【练：biàn】化）
原理[拼音：lǐ]：利用N2、O2的沸点不bù 同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方（pinyin：fāng）法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强(拼音：qiáng)与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了[繁体：瞭]；也《读：yě》不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分[练：fēn]CH4）
③实验室制CO2的方法是（pinyin：shì）：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐【pinyin：yán】酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助《练：zhù》燃性，是一（yī）种常用的氧化【练：huà】剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气qì 中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反{fǎn}应的现象是：在空气中淡蓝(繁体：藍)色火焰，在氧气《繁体：氣》中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红（繁：紅）色或白色）P和O2反应的现象(读：xiàng)是：冒白【练：bái】烟，生成白色固体P2O5。（用于#2A）
澳门伦敦人④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化《拼音：huà》镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现《繁体：現》象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【pinyin：tǐ】Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和(pinyin：hé)O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象{xiàng}是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发（繁：發）出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧【shāo】C2H5OH O2—
甲醇燃烧《繁：燒》CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原yuán 性
①可燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检验【练：yàn】纯度
CO O2—H2的爆炸极[繁：極]限为4——74.2%
C O2—（氧气充足(拼音：zú)）C O2—（氧气不足）
②还原性H2 CuO—黑色变成红(繁：紅)色，同时有水珠出现
C CuO—黑色变成红色，同时产生[pinyin：shēng]使石灰水变浑浊的气体
CO CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊(拼音：zhuó)的气体
7、CO2①与水[pinyin：shuǐ]反应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应{pinyin：yīng}：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方程式）
③与灼热（繁：熱）的碳反(读：fǎn)应：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通入（拼音：rù）石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通过灼热的《de》氧化铜CO CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧(拼音：shāo)CaCO3—
②检验(繁体：驗)：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性《读：xìng》的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用[拼音：yòng]燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰(练：huī)水
8、酒（pinyin：jiǔ）精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸《繁体：痠》，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰（bīng）醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料《读：liào》是：天然气，固体矿物《练：wù》燃料是煤，氢气是理想燃（pinyin：rán）料（来源广，放热多，无污染）。
（铁【tiě】）
1、铁的物理性{pinyin：xìng}质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热[rè]的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每měi 年因生绣损失的钢铁约占世界年产量liàng 的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油（yóu）漆，②在其表面涂油，③金属制[繁体：製]品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬(繁体：鉻)）有色金属：除前qián 三种以【拼音：yǐ】外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具(pinyin：jù)有金属特性的物质。铁的合金【拼音：jīn】有（pinyin：yǒu）：生铁和钢（混合物）
生铁的含（hán）碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼（读：liàn）铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原（yuán）剂一氧化(读：huà)碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）
7、低碳钢和中【拼音：zhōng】碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具(练：jù)、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈（繁体：鏽）钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性(拼音：xìng)好；硅钢中合金(拼音：jīn)元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可【kě】阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好[练：hǎo]。
（溶（拼音：róng）液）
1、溶液的特征：均一稳《繁：穩》定的混合物。
①加水②升温[繁体：溫]
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外[练：wài]
①增加（pinyin：jiā）溶质②降温③蒸发溶剂
饱《繁：飽》和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于（繁：於）同一种溶质的《拼音：de》溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物【拼音：wù】质的【拼音：de】溶解度（练：dù）为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤[繁：濾]，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和hé 溶液法）
对溶解度受温度变(拼音：biàn)化不大的物wù 质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的(拼音：de)饱《繁：飽》和溶液的方法来得到晶体（繁体：體）（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式《读：shì》为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶[pinyin：róng]质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶(拼音：róng)于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成【读：chéng】与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原【练：yuán】子、离子也《拼音：yě》能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的[拼音：de]最小粒子。
例如：保持氯(练：lǜ)气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保【练：bǎo】持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞(练：gǒng)原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电(繁：電)荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子[pinyin：zi]数 中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质zhì 子和中子构成chéng 的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带（繁：帶）负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原【读：yuán】子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是{shì}“1”。
由于原子核所带电量和核(繁：覈)外电子的电量相等，电性相反，因此整个原【拼音：yuán】子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物《拼音：wù》，但一定不可{kě}能是化合物。）
②由一（练：yī）种[繁：種]分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由【pinyin：yóu】一种分子构成的。
③由不同种元yuán 素组{繁：組}成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一（拼音：yī）定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物（拼音：wù）的区别是物质的种类不同。
单质和化合(繁体：閤)物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一（pinyin：yī）种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物《拼音：wù》不一{yī}定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原[yuán]子。
⑥化学式的【拼音：de】意义：表（繁：錶）示一种《繁体：種》物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物（拼音：wù）质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体《繁体：體》、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非【读：fēi】金[练：jīn]属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
澳门新葡京共价化合物是由非金属与非【读：fēi】金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接[pinyin：jiē]构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微【练：wēi】粒是K 、ClO3-。
3、决定元{yuán}素的种类是核电diàn 荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子《读：zi》数不同，所以他们的（pinyin：de）化学性质（繁体：質）也不同。
核电荷数相同的粒子不一（读：yī）定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为(繁体：爲)：R 8×3 2=32
（质澳门金沙量守【pinyin：shǒu】恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减(jiǎn)，③原子的质(繁：質)量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反【拼音：fǎn】应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原（拼音：yuán）子的种类[繁：類]⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的【拼音：de】种类；
可能改变的是《拼音：shì》分子的数目。
书写化学方程式【shì】应（繁：應）遵守的两个原则：一是必须(繁体：須)以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱[繁体：鹼]、盐）
澳门银河 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电{练：diàn}。
2、氯酸钾溶液yè 中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只【练：zhǐ】含有自由移动的氯酸根离（繁：離）子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带(繁体：帶)的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显xiǎn 电性。
例如某溶液中【拼音：zhōng】Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如[练：rú]Na 为3n个（读：gè），求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子【练：zi】或金属元素（×）碱中一定《dìng》含有金属元素（×）
化合物{pinyin：wù}中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√）有机物中一{pinyin：yī}定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但（练：dàn）一定是《读：shì》酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但{dàn}溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝[繁：藍]的溶液不一《练：yī》定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液（pinyin：yè）显碱性）
6、X-和Cl-具有《练：yǒu》相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂（繁体：劑）作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气（条件[pinyin：jiàn]：①在活动性顺序表中，只有排在H前面(繁：麪)的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和{pinyin：hé}浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化（读：huà）物反应生成盐和水（一定反应）
iv.与《繁：與》碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些{练：xiē}盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉《读：chén》淀或气体）
7、溶液的酸碱度常[练：cháng]用pH来表示，pH=7时【pinyin：shí】溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小【拼音：xiǎo】，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒（拼音：bàng）把待测溶液滴在pH试纸上，然《读：rán》后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的【拼音：de】通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相【pinyin：xiāng】似的化{huà}学性质。
#281#29碱溶液能跟酸（繁：痠）碱指示剂起【拼音：qǐ】反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞【练：tài】试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟多数非金属氧(练：yǎng)化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可(练：kě)溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
#284#29碱能跟{读：gēn}某些盐起反应，生(练：shēng)成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉《读：chén》淀。
9、盐的de 性质
①跟某些金属反应生(读：shēng)成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性(拼音：xìng)顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与{练：yǔ}前面相同）
③盐与碱反应（与前面相同《繁：衕》）
④盐与盐反应《繁体：應》条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
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