初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一直播吧、基《读：jī》本概念
1. 物质的变化及性（xìng）质
#281#29物理变化：没有新物质生成的变【练：biàn】化。
① 宏观上没《繁体：沒》有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常{cháng}指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变（繁：變）化、汽油挥发、干冰的升华、木【练：mù】材做成桌椅、玻【拼音：bō】璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应(拼音：yīng)。
① 宏观上有新物质《繁：質》生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发(fā)热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通tōng 过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生（shēng）化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性(练：xìng)质也并不是只有物质发生物wù 理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主(练：zhǔ)要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定(练：dìng)的物理性质有：熔{读：róng}点、沸点、密度、硬度、溶解性《读：xìng》、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表(繁：錶)现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定(练：dìng)性等。
2. 物质的组【繁：組】成
原子团：在许多化学反应里，作为一个（繁：個）整体参加反应，好像一个原【练：yuán】子一样的原子集团。
离子：带电荷的原《读：yuán》子或原子团。
元素：具有相同【练：tóng】核电荷数#28即质子数#29的一类原子的总称。
3. 物（pinyin：wù）质的分类
#281#29混[练：hùn]合物和纯净物
混合物：组成中有[练：yǒu]两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水《读：shuǐ》、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣《繁：鳴》气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物(读：wù)质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子《练：zi》
② 纯（繁体：純）净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一（yī）种元素组成的#28单质#29，娱乐城也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质《繁体：質》和化合物
单质{练：zhì}：只由一种《繁体：種》元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以{拼音：yǐ}上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸{pinyin：suān}、碱和盐
氧【拼音：yǎng】化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧（拼音：yǎng）化物wù 可分为金属氧化物和非{pinyin：fēi}金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸（繁体：痠）：在溶液中电离出的阳离子全部为（读：wèi）氢离子的化合物(pinyin：wù)。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的《读：de》阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱《繁体：鹼》可分为可溶性和难溶（练：róng）性碱。
盐：电（繁：電）离时电离出金属阳离子和酸根阴离子《拼音：zi》的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学《繁：學》用语
#281#29相对原（yuán）子质量和相对分《读：fēn》子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号的意(拼音：yì)义
① 某一种元【拼音：yuán】素。
② 这(繁体：這)种元素的一个原子。
③ 若物质是由【拼音：yóu】原子直接构成的，则组成该物质的元素也[练：yě]可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的(de)原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相《读：xiāng》关在化（读：huà）合物里，元（拼音：yuán）素正负化合价代数和为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成《读：chéng》的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应《繁：應》的（读：de）式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正(读：zhèng)确使用。
#286#29化（练：huà）学反应类型
#287#29质量守恒定dìng 律
5澳门新葡京. 溶液《yè》
#281#29定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均（pinyin：jūn）一、稳定(练：dìng)的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中【拼音：zhōng】，溶液的质量=溶【拼音：róng】质的质量 溶剂的质量
#283#29特【tè】征：溶液是均一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不(bù)饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱[繁：飽]和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的{pinyin：de}因素、溶解度曲线的应用
溶解度（dù）：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解《拼音：jiě》的《de》质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响（繁：響）固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下（练：xià）溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态《繁体：態》物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气[繁体：氣]体溶解度的因素：① 温度{pinyin：dù}：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文末具《读：jù》体总结#29
①化合反应： 由两(繁体：兩)种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如(pinyin：rú)：A B = AB
②分解反应：由【拼音：yóu】一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物（练：wù）起反应，生(拼音：shēng)成另一种单质和另一种化(拼音：huà)合物的反应。
如《拼音：rú》：A BC = AC B
④复分解反应(繁体：應)：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如{rú}：AB CD = AD CB
7.还原反{fǎn}应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于[繁：於]化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的(pinyin：de)化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢[练：màn]氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起{拼音：qǐ}的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他【tā】物质的化学(繁体：學)反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物(读：wù)质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学（繁体：學）反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和（拼音：hé）。
#28反应的前后，原子的{读：de}数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几（读：jǐ）种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂【pinyin：jì】两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水（pinyin：shuǐ）当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达(繁：達)到饱和状{pinyin：zhuàng}态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶（拼音：róng）解度
12.酸：电离时生成（chéng）的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合[繁：閤]物
如【pinyin：rú】：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和hé 酸根离子的化合物
如【拼音：rú】：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定[练：dìng]属于非金属氧化物如七氧化二{èr}锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化【练：huà】物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应（繁体：應），生成盐和水的氧化物。
14.结晶水（pinyin：shuǐ）合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮【pinyin：cháo】解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风(繁体：風)化：结晶水合物在常温下{xià}放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末mò 的现象。
15.燃烧[繁体：燒]：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物（读：wù）②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基澳门巴黎人本知{zhī}识、理论
1.空气的成分《拼音：fēn》
氮气（繁：氣）占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧【练：yǎng】化碳占0.03%，其(读：qí)他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的{de}空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质【zhì】 。
3.其【pinyin：qí】他常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲《读：jiǎ》烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧《拼音：yǎng》化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根(练：gēn)或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰《繁体：錳》酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离[繁体：離]子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵(繁：銨)离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子（读：zi）#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面离子的[练：de]电荷数相对应：
一价钾(繁体：鉀)钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞（pinyin：gǒng）二（èr）三铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为{pinyin：wèi}0#29
5.化学式和《读：hé》化合价
（1）化学（繁：學）式的意义
①宏观意义(yì)
a.表[繁体：錶]示一种物质
b.表示该物wù 质的元素组成
②微观意义《繁体：義》
a.表(繁体：錶)示该物质的一个分子
b.表(繁体：錶)示该物质的分子构成
③量的意义yì
a.表示物质的一【拼音：yī】个分子中各原子个数比
b.表示组成chéng 物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写【xiě】
①直（拼音：zhí）接用元素符号表示的：
a.金属单质。如rú ：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属[繁：屬]。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦（pinyin：hài）#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子{pinyin：zi}由几个同种原子构成的就在元素符号右下[pinyin：xià]角写(繁：寫)几。
如(拼音：澳门新葡京rú)：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子zi 分子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气（读：qì）#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分【练：fēn】子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后[繁体：後]写，后写的先读
①两种(繁体：種)元素组成的化合物：读成“某化某”，如（读：rú）：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某{mǒu}酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸【pinyin：suān】钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式[练：shì]：
①判断（读：duàn）元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化【练：huà】学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化[huà]合价
b.看元素化合价是否有约数[拼音：shù]，并约成最简比
c.交叉对调把已约成最简比的（读：de）化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构（繁：構）示意图#29
排布规[繁：規]律
①每层最多排2n2个电[繁：電]子#28n表示层数#29
②最外层电[繁体：電]子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排满内层再排外层[拼音：céng]
注：元【读：yuán】素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外{pinyin：wài}层电子数
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