吉林省初中化学教材用的是哪个版本？小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是华东师大版，英语是新目标，物理化学生物是人教版，语文是长春版初中化学分数满分多少？满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
吉林省初中化学教材用的是哪个版本？
小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学{pinyin：xué}是华东师大版，英语[繁体：語]是新目标，物理化学生物是人教版，语文是长春版
初中化学分数满分多少？
满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙【gài】钡镁锌。三（读：sān）铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有【pinyin：yǒu】NH4 正一价。
二、化学之最【读：zuì】
三、常见(繁体：見)物质的颜色
（一【练：yī】）固体
（二《练：èr》）常见沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝[繁：藍]色：Cu#28OH#292
红【繁体：紅】褐色：Fe#28OH#293
——其qí 中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！
（三）有色溶róng 液
蓝色（含（练：hán）有Cu2 的溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有【pinyin：yǒu】Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕{pinyin：zōng}黄色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石【拼音：shí】蕊溶液、KMnO4溶液
四、常见物质（繁体：質）的名称、俗称、化学式
五、混合物[pinyin：wù]的主要成分
六、常用计算公式{pinyin：shì}
七、部《读：bù》分酸幸运飞艇、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看kàn 成不溶，但实际溶解了极少（读：shǎo）量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶解[读：jiě]性口诀
酸易溶于水，初【练：chū】中酸全溶。
碱中溶五位《读：wèi》，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧(练：yǎng)化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需{pinyin：xū}记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可{kě}溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸（繁：痠）盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸（繁体：痠）钠和碳酸铵可溶）
其余不bù 溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸《繁体：痠》碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫（pinyin：liú）酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某mǒu 些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多（练：duō）数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量《读：liàng》改变的《练：de》
（一）质量增加的de
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫（拼音：liú）酸；
2、由于(yú)跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由【pinyin：yóu】于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙[繁：鈣]；
（二）质量减少(拼音：shǎo)的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽（练：qì）油，浓氨水；
2、由于(繁：於)风化而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体【练：tǐ】的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木（pinyin：mù）条复燃，说明该瓶内气体[繁：體]是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的(练：de)木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收【拼音：shōu】集满。
2.CO2：检验：将产(chǎn)生的气(繁：氣)体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着zhe 的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点{pinyin：diǎn}燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干(繁：幹)冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡（pinyin：dàn）蓝色火焰(pinyin：yàn)，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速[sù]倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化【huà】铜），蓝色火焰，将生成的气体通入（读：rù）澄（chéng）清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫(读：liú)酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石《读：shí》灰水振荡，石灰水不变浑浊{练：zhuó}。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝【繁体：藍】。
9.HCl：加入（pinyin：rù）稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十【拼音：shí】一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液(拼音：yè)变红，则样品含酸《繁体：痠》或用pH 试纸（繁：紙）测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样（繁体：樣）品含酸；
③取{qǔ}样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种[繁：種]）若蓝[繁体：藍]色固体被溶解，则样（读：yàng）品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液【pinyin：yè】或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液(拼音：yè)。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶【拼音：róng】液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则(繁：則)含OH-；
②取样，滴加硫酸（读：suān）铜（氯化铁）溶液，若有蓝(繁体：藍)色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含《读：hán》OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无[繁：無]味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰{拼音：huī}水变浑浊。
4.SO42-：滴[练：dī]入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生【拼音：shēng】白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀[繁体：澱]。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有（拼音：yǒu）刺激性气味[练：wèi]的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如【拼音：rú】NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入《读：rù》强碱[繁：鹼]溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离子《读：zi》共存
★常亚博体育《cháng》见的不共存离子有：
1.相互反应（繁体：應）生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相《xiāng》互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉[拼音：chén]淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白(bái)色沉淀）、Mg2＋和{练：hé}OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和【读：hé】OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生成水(pinyin：shuǐ)：H＋和OH－
注意（读：yì）：1、所有有颜色的离（繁：離）子都不【bù】能在无色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存[练：cún]。
如（读：rú）NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十（shí）三、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质（繁：質）进行区分，其对象（读：xiàng）一般是多种物质。在试剂选择上有自选《繁：選》试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别【bié】的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热（繁体：熱）还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质（繁：質）或离子
（1）依据颜(繁体：顏)色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含(练：hán)Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴《繁体：鑑》别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水shuǐ 。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴（繁：鑑）别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方fāng 法】
（1）特征现象法：利用(拼音：yòng)物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然（练：rán）后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩{读：shèng}余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性xìng 质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别{pinyin：bié}。
（3）借助产物法：若用以上两（繁体：兩）种方法《拼音：fǎ》还不能将组内的物质鉴别出来[繁体：來]，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物（拼音：wù）质的鉴别
#281#29鉴别真假黄[繁：黃]金，一般假{jiǎ}黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄【练：huáng】金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛（pinyin：máo）和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时[繁体：時]可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑(拼音：sù)料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑(拼音：sù)料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺cì 激性【pinyin：xìng】气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此（读：cǐ）可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和（拼音：hé）氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡{pinyin：bèi}溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产（繁体：產）生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分离、提(拼音：tí)纯
除杂原（pinyin：yuán）则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变《繁体：變》成其他物质，不减少被（练：bèi）提纯的物质。（3）易分：杂(繁：雜)质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂方《拼音：fāng》法：
【物【wù】理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合(繁体：閤)物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分（pinyin：fēn）离。如：粗盐提纯。
2.结(繁体：結)晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质{pinyin：zhì}，从含有（拼音：yǒu）HCl的NaCl 溶液中分离出固体(繁：體)NaCl。
（2）降温：可溶性[练：xìng]固体溶(练：róng)质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯【繁：純】KNO3。
【化{拼音：huà}学方法】
1.转化法：将固、液、气qì 体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去（拼音：qù）。
3.气化法：将固、液体《繁：體》中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易(读：yì)分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法《拼音：fǎ》：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选《繁：選》用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体《繁体：體》的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜tóng 。
2.CO（CO2）:通过足量的氢[繁体：氫]氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥（拼音：zào）。
4.CO2（幸运飞艇HCl）:通过饱和的NaHCO3溶【读：róng】液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混{pinyin：hùn}合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸{练：suān}。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁：質]）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐[繁体：鹽]酸，过滤。
2.Cu澳门金沙（Fe2O3）:加入足{zú}量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧《繁体：燒》混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤[繁体：滌]、干燥。
◆ 常见液体除【练：chú】杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH皇冠体育溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠《繁体：鈉》溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分《拼音：fēn》反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐[繁：鹽]酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过{pinyin：guò}滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应【pinyin：yīng】，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入{rù}足量铁粉，过滤。
十五、两种物{读：wù}质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解题[繁：題]思路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是（pinyin：shì）石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解{pinyin：jiě}等
（2）溶质一定有可溶于（繁：於）水的生成物；
（3）溶质可能有[练：yǒu]可溶于水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶(练：róng)质。
（5）检测可能有的溶(pinyin：róng)质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型（xíng）】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法（fǎ）】
方法：从物质角度、或离《繁：離》子角度分析。
十六、废【练：fèi】液成分探究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废《繁体：廢》液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度[pinyin：dù]和离【繁：離】子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生《shēng》了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验(繁体：驗)中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断(duàn)。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上（pinyin：shàng）难以确定，参加反应的离子的剩余问题无(繁：無)法【拼音：fǎ】确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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