初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡[繁：鋇]镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四《读：sì》碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正{pinyin：zhèng}一价。
二(èr)、化学之最
三、常见(拼音：jiàn)物质的颜色
（一（练：yī））固体
（二）常见沉chén 淀
白[pinyin：bái]色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝(繁体：藍)色：Cu#28OH#292
红褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶(拼音：róng)于酸！！！
（三（pinyin：sān））有色溶液
蓝色（含有(拼音：yǒu)Cu2 的溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含（拼音：hán）有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的溶{拼音：róng}液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液（pinyin：yè）
四、常（cháng）见物质的名称、俗称、化学式
五、混合物[练：wù]的主要成分
六、常用计【练：jì】算公式
七、部分酸、碱和盐的溶解(pinyin：jiě)性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易《拼音：yì》挥发或易分解；“—”：该物质不存在（pinyin：zài）或遇水就分解了。
八、酸[拼音：suān]碱盐溶解性口诀
酸易{yì}溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙澳门新葡京、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢[繁：氫]氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记[繁：記]住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐[繁：鹽]，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银(繁体：銀)靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐(繁体：鹽)中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾【pinyin：jiǎ】、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶{pinyin：róng}于水，均能“溶于”酸。
九【读：jiǔ】、溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠（繁：鈉）、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱[繁体：鹼]溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶[pinyin：róng]液 三、初【pinyin：chū】中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增（zēng）加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化[pinyin：huà]钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡《繁体：鋇》、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟(练：gēn)二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾jiǎ ，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减（繁体：減）少的
1、由于挥发而减少的de ：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于《繁：於》风化而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体的检《繁：檢》验
1.O2：检验：将带【pinyin：dài】火星的小木条伸入集气瓶内，如{rú}果木条复燃，说明该瓶内《繁体：內》气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的【读：de】木条[繁体：條]靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通（拼音：tōng）入澄清的石灰（读：huī）水中，若观察到石灰水变浑《繁体：渾》浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条【练：tiáo】熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气（读：qì）体使shǐ 无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火【练：huǒ】焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水(练：shuǐ)，石(练：shí)灰水变浑浊。
5.CO皇冠体育：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰{huī}水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（繁体：銅）（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加[练：jiā]入澄清石【shí】灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的[练：de]红色石蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白《读：bái》色沉淀生成。
十一、离子的检验《繁：驗》
1.H ：
①取样，滴加(读：jiā)石蕊试液yè ，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸【繁体：紙】测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产《繁体：產》生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固[练：gù]体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样（繁：樣），加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样【练：yàng】品含酸suān ；
⑤取样，加 碳酸（繁体：痠）钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有（pinyin：yǒu）酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶{róng}液的pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液变红{繁：紅}，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁（繁体：鐵））溶液，若有蓝色（红(繁体：紅)褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶【拼音：róng】液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通{读：tōng}入澄清石灰水(练：shuǐ)中，澄清【拼音：qīng】石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶(练：róng)液，酸化无现象，加入BaCl2溶（pinyin：róng）液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀(diàn)。
6.NH4＋：加jiā 入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产《繁体：產》生的气体，有刺激性气味的气体产生，试（繁：試）纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉【chén】淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表[繁体：錶]面附有红色固体。②滴入强《繁体：強》碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二{èr}、离子共存
★常见的不（读：bù）共存离子有：
1.相互反应生[pinyin：shēng]成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相{pinyin：xiāng}互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉(练：chén)淀(繁：澱)）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝【繁体：藍】色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生成水(pinyin：shuǐ)：H＋和OH－
注[繁：註]意：1、所有有颜色的离子都不【拼音：bù】能在无色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共{gòng}存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三【练：sān】、物质的鉴别
原理：根据(拼音：jù)各种物质在性（练：xìng）质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试《繁：試》剂或不加试剂之分。
鉴别的方（练：fāng）法
【物理方法】颜色、气味、溶解《练：jiě》性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或{练：huò}离子
（1）依据颜色鉴别：含【拼音：hán】Cu2 溶液显蓝色；含【练：hán】Fe2 溶液(读：yè)显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶[练：róng]于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化{拼音：huà}。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以【拼音：yǐ】用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方（读：fāng）法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不《拼音：bù》同，通过感观找到突破口，然《读：rán》后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法(pinyin：fǎ)通过物理性（读：xìng）质（繁体：質）入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反【fǎn】应产物和酸反应加以(拼音：yǐ)鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的de 鉴别
#281#29鉴别(拼音：bié)真假黄金，一般假黄金是（练：shì）锌铜合金，加入稀盐酸(拼音：suān)，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和【pinyin：hé】涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦(练：jiāo)羽毛的气味；涤纶属[繁体：屬]于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料liào 易燃烧，冒烟，无刺激性气味（拼音：wèi）；有毒塑料不易{pinyin：yì}燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的【拼音：de】的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的(练：de)是聚乙烯；燃烧时有刺激性气qì 味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观【练：guān】察《chá》是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰(读：huī)研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质【pinyin：zhì】的除杂、分离、提纯
除杂[繁体：雜]原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转(zhuǎn)变成其他物质，不（bù）减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂(拼音：zá)方法：
【物理《练：lǐ》方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物[练：wù]的（de）分离，可溶性固体与不溶性固《读：gù》体混合物的分离。如：粗盐提纯。
澳门巴黎人2.结(繁体：結)晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液【拼音：yè】中分离出固体（繁：體）NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解【jiě】度受温度影响大小不（bù）同，从含NaCl杂质的KNO3中提（读：tí）纯KNO3。
【化《读：huà》学方法】
1.转化(读：huà)法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉【pinyin：chén】淀而除去。
3.气化法{fǎ}：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受（shòu）热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变[繁：變]为可溶物而除去。
6.置换法：类《繁：類》似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法[练：fǎ]归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通【拼音：tōng】过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶【pinyin：róng】液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量《liàng》氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通【练：tōng】过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石shí 灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通{pinyin：tōng}过浓硫酸。
◆ 常cháng 见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸（读：suān），过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸（繁：痠），过滤。
3.CuO（极速赛车/北京赛车Cu）:在空气[拼音：qì]中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过[繁：過]滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为(繁：爲)杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液【读：yè】，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过(繁：過)滤。
3.开云体育NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐{练：yán}酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸suān 钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加《拼音：jiā》入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入【pinyin：rù】足量铁粉，过滤。
十五、两种[繁：種]物质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解jiě 题思路】
（1）仔细审题，注意【读：yì】细节如溶（róng）液的[练：de]颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶《读：róng》于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反fǎn 应物之一
（4）沉淀、金属(繁：屬)、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检【jiǎn】测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含(读：hán)有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方《读：fāng》法】
方《拼音：fāng》法：从物质角度、或离子角度分析。
十六、废液成分探究题《繁：題》
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度（dù）分析（xī），即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定（读：dìng）含有哪些物质、可能含有哪些物质zhì ；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物{pinyin：wù}质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角(读：jiǎo)度分析主要是从离{繁：離}子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确《繁：確》定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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