初一上册化学必考归纳初中化学酸碱盐十大知识点(繁体：點)归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一（yī）、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分{fēn}

　　生石灰{pinyin：huī}——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水《拼音：shuǐ》的主要成分——Ca（OH）2

　　石（读：shí）灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的【拼音：de】主要成分——NaCl

　　纯碱、口{练：kǒu}碱——Na2CO3

　　烧碱、火【读：huǒ】碱、苛性钠——NaOH

　　极速赛车/北京赛车胆矾【pinyin：fán】、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠{pinyin：nà}晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨【ān】水——NH3.H2O

　　三、金开云体育属(繁体：屬)活动性

　　1、金属活[练：huó]动《繁：動》性顺序（xù）：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

澳门银河　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变（繁：變）成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动{pinyin：dòng}性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金《jīn》属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它澳门威尼斯人们的盐溶【读：róng】液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸[拼音：suān]、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐(繁体：鹽)）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸(拼音：suā澳门银河n)钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸(繁：痠)盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙[繁体：鈣]、（氢氧化）钡溶《拼音：róng》。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧（yǎng）化镁、氢氧化（pinyin：huà）铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石（pinyin：shí）灰水注明[练：míng]“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时(繁体：時)，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于（读：yú）在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三sān 个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有{yǒu}不在溶液中存在或在【读：zài】水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和[hé]反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸（繁体：痠）反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做（zuò）复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测（繁体：測）定

　　1、指示剂———溶液的酸(繁：痠)碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变(biàn)红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作{zuò}用碱性溶液不一定是（pinyin：shì）碱的溶液（特例《拼音：lì》：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度【练：dù】pH