化学一轮（读：lún）知识点资料

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？一轮复习最重要的还是书本知识。上新课的时候没能完全认真地听老师讲课，有稍稍走神、开小差的同学，以及笔记做的不好的童鞋，都应该把课本通读一遍，画出重点，然后去理解这些知识点，找一些基础题来巩固

化学一轮复习怎样系统地把知识点过一遍？

下面是我总结的一{读：yī}些化学考试常考的知识点。

1.离子是否共（练：gòng）存

(1)是否有沉淀生成、气体放fàng 出；

(2)是否有弱电【pinyin：diàn】解质生成；

(3)是否发生氧化还原反应{pinyin：yīng}；

(4)是否生【拼音：shēng】成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是否发（繁体：發）生双水解。

2.常用酸[繁体：痠]、碱指示剂的变色范围

指示剂pH的[pinyin：de]变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄【练：huáng】色

酚酞 ＜8.0无（繁：無）色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝【繁：藍】色

3.在惰性电极【练：jí】上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电【diàn】子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

阳极（失【拼音：shī】电子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧(练：yǎng)酸根

注意：若用{拼音：yòng}金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4.双{pinyin：shuāng}水解离子方程式的书写

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解【拼音：jiě】产物；

(2)配pèi 平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水shuǐ 。

例：当Na2CO3与[繁体：與]AlCl3溶液混和时：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.写电解总反应方程式的方fāng 法

(1)分析【pinyin：xī】：反应物、生成物是什么；

(2)配（读：pèi）平。

例：电解（jiě）KCl溶液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配平【练：píng】： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极（繁体：極）反应的方法

(1)按电子得失写出(繁：齣)二个半反应式；

(2)再考虑反应时的环境（酸性(练：xìng)或碱性）；

(3)使二边的原子数、电荷数相《练：xiāng》等。

例：蓄电池内[拼音：nèi]的反应为：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

试写出作（读：澳门新葡京zuò）为原电池(放电)时的电极反应。

写出二[读：èr]个半反应：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其{qí}它原子：应为：

负《繁体：負》极：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正（读：zhèng）极： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：当是开云体育充电(繁：電)时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴（繁：陰）极：PbSO4 2e- = Pb SO42-

阳极[繁：極]：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在解计算题中常用《练：yòng》到的恒等

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等澳门永利，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和[练：hé]估算法。

（非氧【读：yǎng】化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反{fǎn}应：电子守恒用得多）

8.电子层结构相同《繁：衕》的离子，核电荷数越多，离子半径越小

9.晶世界杯体的熔《读：róng》点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石shí 。

原子晶体的熔点的（pinyin：de）比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径（繁体：徑）：Si> C> O）

10.分子晶体tǐ 的熔、沸点

组成和结构相似的物质，分子(练：zi)量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带（繁体：帶）电

一般说来《繁：來》，金属氢氧化物、金属氧化物(拼音：wù)的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属（繁体：屬）硫化物的胶体粒子带负电。

12.氧{pinyin：yǎng}化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4价(拼音：jià)的S)

例： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13.含有Fe3 的溶液一般呈酸性（xìng）

14.能形成氢键[繁：鍵]的物质

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一样）的密度小(拼音：xiǎo)于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密《读：mì》度越大，98%的浓硫酸的密[pinyin：mì]度为：1.84g/cm3。

16.气体溶解（jiě）度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积《繁：積》。

17.地壳（繁：殼）中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非【拼音：fēi】金属元素是—OHClO4(高[读：gāo]氯酸)—是最强的酸。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度)；熔[练：róng]点最高的是W（钨3410摄(繁：攝)氏度）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19.雨水的PH值小《读：xiǎo》于5.6时就成为了酸雨。

20.有机酸酸性的(拼音：de)强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质(繁：質)。

例：鉴(繁体：鑑)别：乙酸乙酯（不溶于水，浮(练：fú)）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代【练：dài】、硝《拼音：xiāo》化、磺化、卤代烃水解、酯的[拼音：de]水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物(pinyin：wù)，不论以何种比例混合，只要混[练：hùn]和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的【读：de】。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水shuǐ 褪色的物质如下，但褪色的【pinyin：de】原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐【练：yán】、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果《guǒ》糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨ān 溶液足量时，

甲醛的氧化特殊（练：shū）：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反{fǎn}应式为：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.胶体的聚沉方（拼音：fāng）法：

(1)加入电(繁体：電)解质；

(2)加入电性相反的胶体(繁：體)；

(3)加热（繁：熱）。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆{pinyin：jiāng}、粥等；气溶胶：雾[繁体：霧]、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨《拼音：yǔ》。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声《繁：聲》污《拼音：wū》染。工业三废：废渣、废水、废《繁体：廢》气。

29.在室温（2℃）时溶解度在10克以上《shàng》——易【练：yì】溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难（繁：難）溶。

30.人(rén)体含水约占人体质量的《de》2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元（yuán）素。

31.生（拼音：shēn澳门伦敦人g）铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓《繁：濃》HNO3在空气中形成白雾【pinyin：wù】。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

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