△H为什么[繁：麼]不是状态函数

△U和△H分别是什么意思？△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化

△U和△H分别是什么意思？

△H是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量

△H＝△U＋P澳门新葡京V 在只做体积功条件（jiàn）下 △H＝Q

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物(wù)质加热澳门新葡京，则物质吸热后温度升高，ΔH0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

在发生化学反应时，首先要吸收能量，使反{fǎn}应物的化学键破坏，这一过程需极速赛车/北京赛车要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键，这一过程是释放能量的，释放的能量为生成物的键能.

所以当△H小于0，是一个放热（繁澳门永利体：熱）过程，吸收的能量小于释放的能量

反《拼音：fǎn澳门新葡京》之就是△H大于0，就是吸热过程

Qp、Qv——与恒压、等容过程有关，是过程函数，不是状态函数；ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。