溶液的配制实验报告无机化学无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报(繁：報)告单？

无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报告单？缓冲液制备编辑为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法

无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报告单？

缓冲液制备编辑为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液

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实验五盐酸标准溶液的配制和标定

一、实《繁：實》验目的

1. 掌握减【pinyin：jiǎn】量法准确称取基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点（读：diǎn）的（拼音：de）方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的{练：de}方法。

二、实验【yàn】原理

由于（繁体：於）浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根《读：gēn》据《繁：據》它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

滴定dìng 至反应完全时，溶液pH为（繁体：爲）3.89，通常选用溴甲酚【pinyin：fēn】绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

三、仪器qì 及试剂

仪器开云体育：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻{bō}璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或《pinyin：huò》者溴甲酚绿-甲基红《繁体：紅》混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙【练：yǐ】醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验内[拼音：nèi]容

（一）0.1mol·L-1盐酸标[繁体：標]准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二《拼音：èr》）盐酸标准溶《pinyin：róng》液的标定【pinyin：dìng】：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用[拼音：yòng]配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时《繁：時》作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的《读：de》情况下重复上述操作。#29

直播吧五wǔ 、数据记录与处理

1.数据记（读：jì）录

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无水《读：shuǐ》碳酸钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终(繁：終)读数#28ml#29 17.60 18.35 18.20

HC世界杯l初读数[shù]#28ml#29 0.00 0.00 0.00

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