无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报告单？缓冲液制备编辑为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法
无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报告单？
缓冲液制备编辑为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验(繁：驗)目的
1. 掌握减量法准确（繁体：確）称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原（练：yuán）理
由于浓盐酸容易挥{练：huī}发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确（繁体：確）浓度{练：dù}的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常[拼音：chán幸运飞艇g]用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红[繁体：紅]混合液或甲基【读：jī】橙作指示剂（繁体：劑）。
三、仪器澳门永利及(拼音：jí)试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧[繁体：燒]杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基《练：jī》红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红【繁：紅】乙醇溶液（1g/L），混匀{练：yún}。
四、实《繁：實》验内容
（一极速赛车/北京赛车）0.1mol·L-1盐酸标【pinyin：biāo】准溶液的配制：
量{练：liàng}取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上(练：shàng)标签。 （二）盐（繁：鹽）酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作{练：zuò}空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复(fù)上述操作。#29
五、数据记(繁体：記)录与处理
1.数据记{练：jì}录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸suān 钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读（繁：讀）数#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HCl初(pinyin：chū)读数#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平《练：píng》均#28mol.l-1#29 0.1015
相对平píng 均偏差
极差[练：chà]（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与浓澳门新葡京度平均值(拼音：zhí)的比值，%）。
本文链接：http://21taiyang.com/Gyms/4506856.html
溶液的配制实验报告无机化学 无机化学缓冲溶液的(拼音：de)配制及性质实验报告单？转载请注明出处来源