高中化学常见物质的电子式？高中化学常见物质的电子式：：H2的电子式为H:H，结构式为H—H；Cl2的电子式为，结构式为Cl—Cl；HCl的电子式为：，结构式为H—Cl；O2的结构式为O=O；CO2的结构式为O=C=O；NH3的结构式为；N2的电子式为··N⋮⋮N··，结构式为N≡N；HClO的电子式为，结构式为H—O—Cl
高中化学常见物质的电子式？
高中化学常见物质的电子式：
：H2的电子式为H:H，结构式为H—H；澳门新葡京Cl2的电子式shì 为
，结构式为《繁：爲》Cl—Cl；
HCl的电子式为（繁体：爲）：
，结构{练：gòu}式为H—Cl；
O2的结构式(读：shì)为O=O；
CO2的结构式为wèi O=C=O；
NH3的结构式为（繁：爲）
N2的澳门永利电子式为··N⋮⋮N··，结构[繁：構]式为N≡N；
HClO的电子{练：zi}式为
，结构式为[繁体：爲]H—O—Cl。
拓展资料：
结构式的定义：一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。注意：①O=O只能说氧《读：yǎng》氧键，不可说氧氧二键；即jí 可《练：kě》说氮氮键，也可称为氮氮三键。
②在共价型分子或原子团里，原子未成键但成对的价电子，叫做孤对(繁：對)电子。
如··N⋮⋮N··中有2对(拼音：duì)孤对电子，中有3对孤对电子，在写结构式时，孤对电子因未参与成键，不能写[繁：寫]成“短线{繁体：線}”的形式。
③在不熟悉的情况下{练：xià}，书写结构式时，往往先写出电子式；
原子间有几对共用电子皇冠体育，就用几根短线表[繁体：錶]示，未共用的电子不考虑；
结构式可形象地表示出分子内各原(yuán)子的连接顺序。
键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单（繁体：單）位：Kj/mol
键长：指成键原子的核间(繁体：間)距离
键角：指共价键之间的夹角
规律：某共价键键长越短，键能往往越大[p娱乐城inyin：dà]，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；
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