高中化学常见气体与水的溶解度 常见气体的溶解度和(pinyin：hé)溶解性。高中化学？

常见气体的溶解度和溶解性。高中化学？常温常压下，NH3，一体积水溶解700体积氨气HCl，一体积水溶解500HClSO2，一体积水溶解36体积SO2Cl2，一体积水溶解2体积Cl2其他常见气体微溶。 气体与哪种水溶解度高？分析 氨气为极性分子

常见气体的溶解度和溶解性。高中化学？

气体与哪种水溶解度高？

氮原子非金属性强，氨气分子与水分(pinyin：fēn)子间（繁：間）能够形成氢键，氢键的[读：de]存在能够大大增强氨气的溶解度；

部分氨气与[繁：與]水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大；

离子晶体熔沸点高低取决于离子键的强弱，离子键强弱与阴阳离子半径和大小有关．

解{拼音：jiě}答 解：氨气极（繁：極）易溶于水的原因：1、NH3和H2O极性（练：xìng）接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；

2、氨分子和水分子间可以形成澳门新葡京{拼音：chéng}氢键，大大增强溶解能力；

3、部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大《dà》；

故答案为：1、NH3和《hé》H2O澳门博彩极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；

2、氨分子和水分子间可以澳门金沙形成氢键，大大增[pinyin：zēng]强溶解能力；

3、部分氨气与水反应，降低{拼音：dī}了NH3浓度，使溶解量增大；

钠离子与钾离子带电荷相同，钠离子半径小与钾离子半径，幸运飞艇作用力大，离子键强(繁体：強)，所以熔点要更高；

故答案为：氯化钠、氯化钾晶体澳门银河类型相同，钠离子半径(繁体：徑)小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高．

点评 本题考查了（繁：瞭）物质的溶解度与离子晶体熔沸《读：fèi》点规律，熟悉氢键对物质溶解性的影响是解题关键，题目难度不大【读：dà】．

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